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Energetische Zustandsgrößen

Energetische Zustandsgrößen Kleine Formelsammlung

If the address matches an existing account you will receive an email with instructions to reset your password Zustandsfunktionen wie die innere Energie oder die Enthalpie eines Systems sind aus den grundlegenderen Zustandsgrößen abgeleite Größen, welche man in der Zustandsgleichung in der Folge als Zustandsvariablen bezeichnet und welche daher ihrerseits wiederum Zustandsgrößen darstellen, also auch wegunabhängig sind Zustandsgrößen hängen nur vom aktuellen Zustand, aber nicht von der Vorgeschichte des Systems ab. Zwei Zustände sind genau dann gleich, wenn alle entsprechenden Zustandsgrößen übereinstimmen. Solche Zustandsgrößen sind z. B. die Temperatur T {\displaystyle T} , der Druck p {\displaystyle p} , das Volumen V {\displaystyle V} und die Innere Energie U {\displaystyle U} Thermodynamische Zustandsgrößen Wie unterscheidet man zwischen intensiven und extensiven Zustandsgrößen? Mit kostenlosem Video für dich

Zustandsgröß

  1. Die kalorische Zustandsgleichung (nicht zu verwechseln mit der thermischen Zustandsgleichung) beschreibt den inneren energetischen Zustand eines homogenen thermodynamischen Systems. Die kalorische Zustandsgleichung setzt sich aus den zwei Zustandsgrößen spezifische Enthalpie und spezifische innere Energi
  2. Messung der Zustandsgrößen p, T und v bestimmt werden müssen, können die kalo-rischen Zustandgrößen auf der Basis der Beziehungen des 2. Hauptsatzes aus einer bekannten thermischen Zustandsgleichung berechnet werden (vgl. Baehr, 1973, S.157). 6.1 Das p,v,T-Diagramm für reine reale Stoffe Wie wir bereits in Abschn. 2.3 gesehen haben, gibt es für die Gleichgewichtszustän- de eines jeden.
  3. Thermische und energetische Zustandsgrößen • Massebilanz • Energiebilanz • Entropie-bilanz • Exergiebilanz • Einfache Prozesse • Kreisprozesse • Wärmeübertragung • Prozesse mit feuchter Luft • Stoffwertsammlung • Arbeitsdiagramme Das Kapitel Ideale Gasgemische sowie Stoffwert-Bibliotheken und weitere ergänzend
  4. Thermodynamische Zustandsgrößen und Grundgleichungen Dauer: 06:25 51 Nassdampfgebiet Dauer: 06:25 52 Energiebilanz - Übung Dauer: 03:36 53 Carnot- und thermischer Wirkungsgrad Dauer: 04:18 54 Energieumwandlung bei Gasturbinen Dauer: 03:49 Thermodynamik Thermodynamik II 55 Intro Thermodynamik II Dauer: 01:22 56 Gemische - Grundlagen Dauer: 02:54 57 Gemische - Zustandsgrößen Dauer: 03:59 58.
  5. Zustandsgrößen (intensiv und extensiv) Zustandsgrößen beschreiben im Allgemeinen ein System in einem bestimmten Zustand. Im energetischen (thermodynamischen) Gleichgewicht, also in unserem Fall im chemischen Gleichgewicht. Der energetische Aspekt wurde meistens lediglich mit der Kennzeichnung exotherm oder endotherm notiert
  6. ⇒ Beschreibung des inneren energetischen Zustands eines Systems ⇒ Bezeichnung als Kalorische Zustandsgrößen ⇒ Nicht zu verwechseln mit den thermischen Zustandsgrößen p, V, T 7.1 Kalorische Zustandsgleichungen der inneren Energie Beschreibung des Gleichgewichtszustands bei einfachen Systemen durch zwei Zustandsgrößen: Analog zur thermischen Zustandsgleichung p=p(T,v) Kalorische.

Kalorisch bedeutet ursprünglich mit Wärme zusammenhängend, wird aber heute als mit Energie zusammenhängend oder kurz als energetisch verstanden. Kalorische Zustandsgrößen sind die Innere Energie, die Entropie und die Enthalpie. Innere Energie: U [J 4 Energetische Zustandsgrößen Kretzschmar, H.-J.; Kraft, I.: Kleine Formelsammlung Technische Thermodynamik. www.thermodynamik-formelsammlung.de 57.1 4.4.4 Ermittlung der spezifischen Entropie s für inkompressible (ideale) Flüssigkeiten Funktionale Abhängigkeit sif =f,()pT Berechnung mit Gleichungen if f( ).

Der Energiefluss zwischen den Teilsystemen wird im Beispiel durch elektrische Größen (Spannung v und Strom i) sowie mechanische Größen (Geschwindigkeit v und Kraft F) repräsentiert

Zustandsgrößen, ideale Gasgleichung und ideales Gasgesetz

1-3-1-4-1 Energetische Zustandsgrößen für Feststoffe und inkompressible Flüssigkeiten 1-3-1-4-2 Energetische Zustandsgrößen von idealen Gasen und Gasgemischen 1-3-1-4-3 Energetische Zustandgrößen von realen Gasen bzw

Zustandsgleichung - Wikipedi

Thermodynamische Zustandsgrößen · [mit Video

Die Enthalpie ist wie die innere Energie eine energetische Zustandsgröße eines Stoffes, die für einen gegebenen Zustand immer den gleichen Wert besitzt. Legen wir für einen reinen Stoff p und T fest (und damit über die thermische Zustandsgleichung auch V ), so muss also wie bei U eine kalorische Zustandsgleichung bestehen, die für die Enthalpie als Funktion von p und T formuliert wird Die rechte Seite der Gleichung beinhaltet somit lediglich Zustandsgrößen bzw. Änderungen von Zustandsgrößen! Werden die einzelnen Terme auf der rechten Seite der Gleichung näher betrachtet, so zeigt sich sehr schnell, dass der Ausdruck \(\Delta U+ \Delta (pV)\) typische thermodynamische Zustandsgrößen enthält. Die innere Energie \(U\) kennzeichnet den energetischen Zustand im Inneren. Man nennt sie deshalb auch Zustandsgrößen. In vielen Fällen, z. B. bei den oben genannten Beispielen, ändern sich Druck, Volumen und Temperatur eines Gases gleichzeitig. Die Zusammenhänge werden mit einer Zustandsgleichung beschrieben. Da diese exakt nur für das ideale Gas gilt, wird sie auch als Zustandsgleichung für das ideale Gas. 4 Energetische Zustandsgrößen 34 4.1 Wärmekapazitäten 34 4.1.1 Definitionen 34 4.1.2 Ermittlung von cp und c für reale Fluide 34 4.1.3 Ermittlung von cp und c für ideale Gase 35 4.1.4 Ermittlung von cp und cv für inkompressible (ideale) Flüssigkeiten und Festkörper 36 4.1.5 Cp und c für Nassdampf 3 4 Energetische Zustandsgrößen 34 4.1 Wärmekapazitäten 34 4.1.1 Definitionen 34 4.1.2 Ermittlung von cp und cv für reale Fluide 34 4.1.3 Ermittlung von cp und cv für ideale Gase 35 4.1.4 Ermittlung von cp und cv für inkompressible (ideale) Flüssigkeiten und Festkörper 36 4.1.5 cp undcy für Nassdampf 3

Kalorische Zustandsgleichung / Wärmekapazität (homogenes

Thermische und energetische Zustandsgrößen Massebilanz Energiebilanz Entropiebilanz Exergiebilanz Einfache Prozesse Kreisprozesse Wärmeübertragung Stoffwertsammlung Arbeitsdiagramme Software auf der Website für Excel®, Mathcad® und Taschenrechner zum Download; Vorheriges Vorschaubild ; Nächstes Vorschaubild; Zoom Haben Sie Fragen? Fragen zum Einkauf +49 (0) 251 / 5 30 93 30; Fragen zu. Dieses bewährte Lehrbuch ist eine umfassende und gründliche Darstellung der Wärme- und Stoffübertragung. Ihre Theorie wird systematisch entwickelt, und die Lösungsmethoden aller wichtigen Probleme we Diese Zustandsgrößen sind durch Zustandsfunktionen teilweise miteinander verknüpft. Die T. liefert quantitative Aussagen über die mit Zustandsänderungen verbundenen energetischen Änderungen ( Reaktionswärme , Phasenumwandlungswärme ), die Richtung und die Triebkraft von Prozessen ( Affinität ), die dabei maximal gewinnbare Nutzarbeit und die Lage von Gleichgewichten

Die Reibungszustände beschreiben den Reibvorgang je nach Kontaktzustand der Reibpartner mittels stofflicher und energetischer Zustandsgrößen anhand ihrer Aggre-gatzustände. Folgende Reibungszustände werden üblicherweise un-terschieden: Festkörperreibung ; Grenz(schicht)reibung ; Mischreibung ; Flüssigkeits- bzw. Gasreibung ; Momentan ist kein Inhalt mit diesem Begriff klassifiziert. dient der Ermittlung konsistenter Anfangswerte für alle Zustandsgrößen (Bilder aus der SimulationX-Hilfe): Die Anfangswerte charakterisieren den (energetischen) Zustand des Modells zu Beginn der Simulation. Anfangswerte gewöhnlicher DGL sind immer konsistent (ODE: Ordinary Differential Equation)

Thermische und energetische Zustandsgrößen · Massebilanz · Energiebilanz · Entropiebilanz · Exergiebilanz · Einfache Prozesse · Kreisprozesse · Wärmeübertragung · Feuchte Luft · Stoffwertsammlung · Arbeitsdiagramme. Beliebte Taschenbuch-Empfehlungen des Monats. Stöbern Sie jetzt. Der energetische Aspekt wurde meistens lediglich mit der Kennzeichnung exotherm oder endotherm notiert. Zum Gebiet der Energetik gehört auch die Frage, wann eine chemische Reaktion freiwillig abläuft (Triebkraft einer chemischen Reaktion). Nötige Vorkenntnisse Nötige Vorkenntisse - Links. Das Aufstellen von stöchiometrischen Reaktionsschematas. Lernziele / Kompetenzen Lernziele. Zustandsgröße Erhaltungsgröße. Energie als Zustands- und Erhaltungsgröße. Die physikalische Größe Energie kennzeichnet den Zustand eines Körpers, eines elektrischen Feldes oder eines magnetischen Feldes. Man bezeichnet in der Physik eine solche Größen als Zustandsgröße im Unterschied zu einer Prozessgröße, die einen Vorgang charakterisiert I. Energie als Erhaltungsgröße 1. Der Freiheitsgrad $ f $ bezeichnet im engen, mechanischen Sinn die Zahl der voneinander unabhängigen (und in diesem Sinne frei wählbaren) Bewegungsmöglichkeiten; im weiteren Sinne jeder unabhängige veränderliche innere oder äußere Parameter eines Systems. Das System muss dabei folgende Eigenschaften haben: Es ist durch die Spezifizierung der Parameter eindeutig bestimmt

Zustandsverhalten einfacher Stoffe, thermische und energetische Zustandsgleichungen, charakteristische Koeffizienten und Zusammenhänge, Berechnung von Zustandsgrößen, ideale Flüssigkeiten, reale und ideale Gase, Zustandsänderungen idealer Gas Mit den Zustandsgrößen Entropie und Druck ergeben sich weitere Zustandsgrößen des Mischungszustandes: Temperatur t M = 19,82 °C (292,97 K), Enthalpie h M = 83,26 kJ/kg. Das Gesamtsystem ist in diesem Fall nicht mehr abgeschlossen, sondern tauscht mit der Umgebung Arbeit aus

Primäre zustandsgrößen Arbeitshandschuhe für Profis - Sicher bei diversen Arbeite . Bestellen Sie unsere Arbeitshandschuhe online. Wir liefern verlässlich zu Ihnen ; Neben diesen primären Zustandsgrößen oder primären Zustandsvariablen unterscheidet man die abgeleiteten Zustandsgrößen, so die innere Energie, die Enthalpie und die Entropie, die jeweils von zwei der primären. 6 Zustandsgrößen realer Fluide 6.1 Der isobare Phasenwechsel 6.2 Die thermodynamische Zustandsfläche 6.3 Spezifisches Volumen und Dichte von Nassdampf 6.4 Energetische Zustandsgrößen von Nassdampf 6.5 Zustandsverhalten im p,v-Diagramm 6.6 Zustandsverhalten im T,s-Diagramm 6.7 Zustandsverhalten im h,s-Diagramm 7 Technische Prozess

Exergetischer Wirkungsgrad: Definition und Beispiele

  1. Zustandsgleichungen, eine energetische Zustandsgröße. Trotzdem beschreiben auch diese Beziehungen nur indirekt die Energieübertragung. 3.1.3 Molare Innere Energie Der Koeffizient des dritten partiellen Differentials in der Zustandsgleichung (3.2a) ist bei einem Reinstoff die molare Innere Energie um: - (ôU/ôn) (Molare Innere Energie) (3.3) 1m Gegensatz zum molaren Volumen kann ein Betrag.
  2. thermodynamik: Verknüpfung der Entropie mit therm.und energetischen Zustandsgrößen - Reibungsarbeit Wr ist kein Entropieersatz , da keine Zustandsgröße - repräsentiert nur einen Teilaspekt aller.
  3. 3. Mehrkomponentensysteme 3.1 Partielle molare Zustandsgrößen Experiment 1 unter Umgebungsdruck p: n Mole Wasser der Temperatur T mit Volumen V (molares Volumen v m =V/n) Zusammenschütten mit Dn Molen Wasser der Temperatur T mit einem Volumen DV (v m =DV/Dn=V/n) Gesamtvolumen der Wassermenge genau V+DV. Die Temperatur T ändert sich beim Zusammenschütten nicht

Energetische zustandsgrößen — über 80% neue produkte zum

  1. Zustandsgrößen (a) Zustandsgrößen (b) (Ausdehnungs)Arbeit eines Gases Übung zu II.3.1 II.3.2 Erster und zweiter Hauptsatz der Thermodynamik Ausdehnungsarbeit und Temperatur 1. Hauptsatz der Thermodynamik adiabatische Zustandsänderungen Carnot-Kreisprozess Entropie 2. Hauptsatz der Thermodynamik Quelle der Ausdehnungsarbeit und Auswirkung auf die Temperatur 1. Hauptsatz der Thermodynamik
  2. 1-39 Was sind energetische (kalorische) Zustandsgrößen ? Nennen Sie 5 Beispiele ! 1-40 Was verstehen Sie unter der inneren Energie ? 1-41 Wie unterscheidet sich die spezifische Enthalpie h von der spezifischen inneren Energie u? 1-42 Was beinhalten die isobare Wärmekapazität cp und die isochore Wärmekapazität cv? Master of Engineering am Europäischen Institut für postgraduale Bildung.
  3. dest, wenn.
  4. Sind energetische Zustandsgrößen (potentielle Energie, kinetische Energie, innere Energie) potenzielle Energie [Epot] [Epot] = 1 J oder 1 Nm (Energie der Lage) ist die Fähigkeit eines Köpers, aufgrund seiner Lage mechanische Arbiet [W] zu verrichten, Wärme [Q] abzugeben oder Licht auszusenden. Gehobene Körper, gespannte Federn oder gebogene Sprungstäbe haben alle potenzielle.
  5. energetische (1) zwischen zustandsparameter zustandsgrößen zustandsgröße zustands wikipedia was unterschied und thermodynamisch
  6. 1. Verfahren oder Regelungssystemkomponente zur Ermittlung der Energiezustände eines bewegten Körpers (beispielsweise A, D, R) insbesondere eines Fahrzeugs unter spezieller Berücksichtigung externer Störeinflüsse, insbesondere der Straßenanregung, dadurch gekennzeichnet, dass energetische Zustandsgrößen ermittelt werden, die sich auf Grund der Störanregung ergeben

Verfahren oder Regelungssystemkomponente nach einem der oben genannten Ansprüche dadurch gekennzeichnet, dass die energetischen Zustandsgrößen (beispielhaft eA_ereign, eA_stoch, eR_ereig, eR_stoch) als Eingangsgrößen und/oder Ausgangsgrößer und/oder Entscheidergrößen für nachfolgende Regelungen verwendet werden Überblick über die Zustandsgrößen eines thermodynamischen Systems; Kenntnis der Prozeßgrößen Arbeit und Wärme sowie des 1. und 2. Hauptsatzes der Thermodynamik ; Fähigkeit zur Berechnung grundlegender thermodynamischer Prozesse; Ideale Gasgemische - Grundlagen des Themengebietes ‚Feuchte Luft' Inhalt. Einführung in die technische Thermodynamik (System, Systemgrenzen. Sven Linow Energie-Klima -Ressourcen Quantitative Methoden zur Lösungsbewertung von Energiesystemen Mit 55 Abbildungen und 7 4 Tabellen HANS E Intensive Zustandsgrößen sind von der Größe des Systems unabhängig und verhalten sich nicht additiv (z.B. Druck, Temperatur). Extensive Zustandsgrößenhängen von der Masse (Größe) des betrachteten Systems ab und verhalten sich additiv (z.B. Stoffmenge, Masse, Volumen). Der Zustand eines Systems ist durch Zustandsgrößen charakterisiert Definieren Sie den energetischen Wirkungsgrad. Antwort 8. Der Wirkungsgrad ist das Verhältnis von gewonnener Arbeit zu aufgewandter Energie. Frage 9. Was versteht man unter einer polytropen Zustandsänderung? Antwort 9. Die Polytrope ist der verallgemeinerte Fall einer Zustandsänderung, bei der sich alle Zustandsgrößen ändern können. Frage 1

Definieren Sie „kalorische Zustandgrößen (2 Beispiel

Volumen mit Hilfe der geeigneten energetischen Zustandsgrößen. Wie heißen diese Zustandsgrößen und wie nennt man Vorgänge, die bei konstantem Druck bzw. konstanten Volumen ablaufen? c) Formulieren Sie den 2. Hauptsatz der Thermodynamik in Worten (maximal zwei Sätze) sowie durch einen mathematischen Ausdruck auf Grundlage der Entropie. 20 P 4 P 3 P 2 P . Physikalische Chemie 1 (Thermodyn. Die hygrothermischen Zustandsgrößen in der Konstruktion erbrachten den Nachweis der nachhaltigen Funktionstüchtigkeit des iQ-Therm-Systems. Die erfolgreiche energetische Instandsetzung eines über 140 Jahre alten Wohngebäudes zeigt exemplarisch, welche technischen Konzepte anwendungsreif zur Verfügung stehen, um die vielen Millionen von Bauten im Bestand energetisch zu sanieren Ermittlung der thermischen und energetischen Zustandsgrößen von reinen Stoffen im fluiden Zweiphasengebiet. Energietechnik 35(1985) 12, S. 459 - 462 Dittmann, A.; Klinger, J.; Kretzschmar, H.-J.: One a Set of Subprograms for Computing Thermophysical Properties of Pure Working Fluids at Energy Engeneering 4.3 Energiespeicher im Vergleich..... 81 4.4 Geräte zur Gasein- und Gasausspeicherung....

Grundlagen: Simulation - OptiYumm

4 Thermische und energetische Zustandseigenschaften von reinen Stoffen und Gasgemischen 154 4.1 Einige wichtige Differentialgleichungen der Technischen Ther-modynamik 154 4.2 Die Zustandsgieichungen reiner Stoffe 159 4.2.1 Vorbemerkungen 159 4.2.2 Das ideale Gas 160 4.2.2.1 Die Gasgesetze von Boyle-Mariotte und Gay-Lussac und ihre Vereinigung zur thermischen Zustandsgieichung des idealen Gases. Wenn ein System A sich mit einem System B sowie B sich mit einem System C im thermischen Gleichgewicht befindet, so befindet sich auch A mit C im thermischen Gleichgewicht. Die Zustandsgröße, die bei diesen Systemen übereinstimmt, ist die Temperatur.. Anders formuliert: das Gleichgewicht ist transitiv, so haben zwei in Kontakt stehende Systeme genau dann die gleiche Temperatur, wenn sie.

Berechnung Kreisprozesse | einfach erklärt · [mit Video]

RECKNAGEL-Exklusiv: 1

Inhalt Vorwort..... XIII 1 Einführung..... Damit können auch energetisch schwächere Zündquellen wie Büschelentladungen und Schleif- bzw. Schlagfunken eine Entzündung von Dampf-Luft-Gemischen innerhalb der Explosionsgrenzen bewirken. Die Zündtemperatur beträgt 555 °C. Der Stoff fällt somit in die Temperaturklasse T1. Chemische Eigenschaften . Benzol verbrennt mit gelber Flamme zu Wasser und Kohlendioxid, wobei die starke. Zustandsgrößen können in intensive und extensive Zustandsgrößen unterschieden werden. Intensive Zustandsgrößen sind von der Größe des Systems unabhängig. Extensive Zustandsgrößen hingegen ändern sich mit der Größe des betrachteten Systems. Für die Zuordnung von Zustandsgrößen empfiehlt sich ein einfaches Gedankenexperiment. Stellen Sie sich zwei identische Systeme vor, die. Um dies zu gewährleisten, muss eine hohe Informationsdichte von energetischen Zustandsgrößen aus dem Gebäude vorliegen. Für die Digitalisierung ist es signifikant zu detektieren, welche Informationen unbedingt zur Steuerung/Regelung eines RVK-Systems notwendig sind. Mit Bezug auf Bild 5 sind dies: das vertikale Temperaturprofil im thermischen Speicher und damit dessen Ladezustand, der. Die vier Zustandsgrößen und ihre Regeln. Vorlesen. Speedreading. Terminankündigung: Am 05.03.2021 (ab 17:00 Uhr) findet unser nächstes Webinar statt. Säure und Basen - perfekt vorbereitet für dein Chemie-Abi! - In diesem Gratis-Webinar wiederholen wir das Thema Säure und Basen für dein Chemie-Abi! [weitere Informationen] [Terminübersicht] Die freie Enthalpie ist ein Maß für die.

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Einen solchen energetischen Zustand eines Stoffes auf innerer atomarer Ebene beschreibt die innere Energie als sogenannte Zustandsgröße. Wärme bezeichnet im thermodynamischen Sinne den Energieübertrag von einem heißeren Stoff auf einen kälteren Stoff (Anstreben des thermodynamischen Gleichgewichts)! Wärmeenergie wird in der Thermodynamik meist mit dem Symbol Q gekennzeichnet. Da. Wir untersuchen die Zustandsgrößen von Wasserdampf, der das wichtigste Arbeitsmedium bei der Energieerzeugung mit Dampfturbinen darstellt. Mithilfe energetischer Kennziffern werden Brennstoffe und Umwandlungsprozesse analysiert. This is a preview of subscription content, log in to check access. Literatur. 1. Langeheinicke K, Jany P, Thieleke G (2008) Thermodynamik. Vieweg+Teubner Verlag.

Energetische Bewertung der Luftkonditionierung - ingenieur

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Anmerkung: Im Kapitel Irreversibilität von Prozessen wird noch gezeigt, dass sich Dissipationsvorgänge energetisch betrachtet wie eine zusätzliche Wärmezufuhr verhalten. Das Integral über die Temperaturfunktion nach Gleichung (\ref{z}) beinhaltet deshalb auch bereits solche Dissipationsvorgänge. Somit gelten die nachfolgenden Gleichungen auch für Prozesse bei denen Energie dissipiert wird Zustandsgrößen (a) Es sei der thermodynamische Zustand durch k Zustandsgrößen eindeutig bestimmt. Eine weitere Größe T ist dann ebenfalls eine Zustandsgröße, wenn gilt: D = = 0 Weg geschlossenem entlang T dT d.h. wenn bei einem beliebigen geschlossenen Weg des Systems im durch die k Zustandsgrößen aufgespannten Zustandsraum T wiede

Kombiniert man diese energetischen Zustandsgrößen mit der Entropie, so erhält man die sogenannte freie Energie (oder Helmholtz-Energie) sowie die freie Enthalpie (Gibbs-Energie): Freie Energie: Freie Enthalpie: bzw. bzw. =−−=−+=+ =−. Wir werden in diesem Kapitel die schon in 5.5.4 erwähnte Zustandsgröße Entropie S genauer kennen lernen. Mit Hilfe der Entropie können die oben angeschnittenen Fragestellungen quantitativ behandelt werden. So kann man mit Hilfe der Entropie z.B. leichter erkennen, welche Maßnahmen zur Verbesserung des Wirkungsgrades einer Wärmekraftmaschine führen. Die Entropie ist eine ziemlich. DIN V 18599-3, Ausgabe 2016-10 Energetische Bewertung von Gebäuden - Berechnung des Nutz-, End- und Primärenergiebedarfs für Heizung, Kühlung, Lüftung... DIN V 18599-3, Ausgabe 2016-10 Baunorme

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